L'émission atomique
Pour retrouver les couleurs chatoyantes des feux d'artifice modernes, on a recours à l'émission
atomique ou moléculaire. La couleur provient essentiellement des atomes ou des molécules vaporisés par les
flammes. Pour l'émission atomique, ce sont les électrons de l'atome qui sont excités par la chaleur de la flamme.
Ceci leur permet de passer d'un niveau d'énergie fondamental à un état d'énergie supérieur, et ce, d'un seul
bond. Au cours de leur retour vers l'état fondamental, les électrons libèrent sous forme de photons, l'énergie qu'ils
avaient absorbée. Selon la nature des atomes du gaz et la quantité d'énergie retournée par les électrons, les
photons auront différentes longueurs d'onde, donc différentes couleurs émises par les rayons lumineux. L'atome
de sodium est l'un de ceux qui émet le plus de lumière par le mécanisme d'émission atomique. Lorsqu'il est
chauffé à une température supérieure à 1 800 °C, il émet une lumière jaune orangé très intense qui tend à
masquer toute autre émission atomique ou moléculaire ayant lieu en même temps.